Чему равны молярная и эквивалентная концентрации раствора азотной кислоты плотностью 1,12 г/см3

1. Вычислим молярную концентрацию См
Молярная концентрация – число моль растворенного вещества в 1 л раствора, вычисляется по формуле:
См(HNO3) = m(HNO3)МHNO3V
М(HNO3) = 1 +14 + 3 ∙ 16 = 63 г/моль – молярная масса
V – объем раствора, л
Допустим, 1л раствора плотностью 1,12 г/см3
Масса раствора равна:
m(р-ра) = V ∙ ρ = 1000 см3 ∙ 1,12 г/см3 = 1120 г
По справочнику находим, что массовая доля раствора азотной кислоты с плотностью 1,12 г/см3 равна 21%, значит, масса азотной кислоты в этом растворе будет:
Процентная концентрация:
w%( HNO3) = m(HNO3)m(р-ра) 100%
m(HNO3) = w% ∙ m(р-ра) 100% = 21% ∙1120 г100% = 235,2 г
Молярная концентрация:
См(HNO3) = m(HNO3)МHNO3V = 235,2 г63 г/моль ∙1л = 3,73 М
2 . Вычислим молярную концентрацию эквивалента Сэ – количество вещества эквивалента, содержащегося в 1 л раствора, вычисляется по формуле:
Сэ(HNO3) = mHNO3МэHNO3V
Мэ(HNO3) – эквивалентная масса азотной кислоты
Для кислот:
Мэ(кислоты) = М(кислоты)число атомов водорода
Мэ(HNO3) = М(HNO3) 1 = 63 г/моль1 = 63 г/моль
Сэ(HNO3) = См(HNO3) = 3,73 н
3