Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами

Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Чем отличается взаимодействие гидроксидов кобальта (III) и никеля (III) с кислотами от взаимодействия гидроксида железа (III) с кислотами? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Гидроксида железа (III) Fe(OH)3 – амфотерный гидроксид, который взаимодействует с кислотами с образованием аквакомплекса [Fe(H2O)6]3+:
Fe(OH)3 + 3HCl + 3H2O = [Fe(H2O)6]Cl3 (молекулярная форма);Fe(OH)3 + 3H+ + 3H2O = [Fe(H2O)6]3+ (ионно-молекулярная форма).
При взаимодействии Со(ОН)3 и Ni(OH)3 с кислотами происходит не образование солей кобальта (III) и никеля (III), а восстановление Со и Ni до двухвалентного состояния, сопровождающееся выделением свободного кислорода:
а) 4Со(ОН)3 + 8HCl = 4CoCl2 + 10H2O + O2↑ (молекулярная форма);4Со(ОН)3 + 8H+ = 4Co2+ + 10H2O + O2↑ (ионно-молекулярная форма).б) 4Ni(ОН)3 + 8HCl = 4NiCl2 + 10H2O + O2↑ (молекулярная форма);4Ni(ОН)3 + 8H+ = 4Ni2+ + 10H2O + O2↑ (ионно-молекулярная форма).

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу