Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов в отличие от последовательности заполнения их у атомов s- и p-элементов

Для d-элементов сначала происходит заполнение внешнего s-подуровня, а затем d-подуровня.
Для p-элементов сначала заполняется s -подуровень, а затем р-подуровень.
У s -элементов s -подуровень является внешним.
Это происходит в соответствии с правилом Клечковского: электрон занимает тот энергетический подуровень, на котором он обладает наименьшей энергией (наименьшей суммой n + l) . Таким образом, существует следующая последовательность заполнения энергетических уровней:
1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→(5d1)→4f→(5d2-10)→6p→7s→(6d1)→5f→(6d2-10)→7p
Электронная формула атома технеция:
43Tc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 
У атома технеция последним заполняется 4d-подуровень, поэтому технеций является d-элементом.
Электронная формула атома цезия:
55Cs 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
У атома цезия последним заполняется 6s-подуровень, следовательно, цезий относится к s-элементам.