Чем можно объяснить что при стандартных условиях невозможна реакция

В этой реакции уменьшается энтропия, так как из двух молекул газообразного вещества образуется 1 молекула газообразного вещества и 1 молекула жидкости. Энтропия газа всегда больше чем жидкости. Видимо энтропийный фактор запрещает протекание реакции. Проверим это:
Изменение энтропии системы в результате химической реакции (ΔS) равно сумме энтропии продуктов реакции за вычетом суммы энтропии исходных веществ .
ΔS0298 = ∑(n прод.∙ΔS0298 прод.) – ∑(n исх.в-в ∙ΔS0298 исх.в-в)
Для нашей реакции:
ΔS0298 = ΔS0H2O ж +ΔS0CO – ΔS0CO2 - ΔS0H2
Из справочника возьмем данные:
S0(H2 (г) ) = 130,52 Дж/(моль К)
S0(CO (г) )= 197,54 Дж/(моль К)
S0(CO2 (г) )= 213,67 Дж/(моль К)
S0(H2O (ж) )= 70,08 Дж/(моль К)
ΔS0298 = ΔS0H2O ж +ΔS0CO – ΔS0CO2 - ΔS0H2 = 70.08+197.54-213.67-130.52 = -76,57 Дж
Энергия Гиббса, связанная с энтальпией и энтропией соотношением:
ΔG = ΔH-T*ΔS= -2850 - 298*(-76.57) = 19907,86 или 19,9 кДж
Изменение энергии Гиббса реакции больше нуля ΔG>0, поэтому реакция при стандартных условиях не идет