Чем характеризуется состояние химического равновесия

Состояние химического равновесия наступает, когда в обратимой реакции скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми и характеризуется константой равновесия.
Константа равновесия – постоянная при данной температуре величина, выражающая соотношение между равновесными концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель) , с учетом стехиометрических коэффициентов.
Константа равновесия и положение равновесия зависят от температуры, давления и концентрации веществ.
Теперь рассмотрим смещение равновесия при изменении условий.
При изменении условий протекания реакции (температуры, давления, концентрации какого либо вещества), химическое равновесие нарушается, происходит смещение равновесия . Направление этого смещения подчиняется принципу Ле-Шателье:
Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено.
а) При повышении давления, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие будет сдвигаться в сторону меньшего числа моль газов в реакции.
В нашей реакции N2O4 = 2NO2 слева 1 моль газов , а в правой части уравнения 2 моль газов , значит, при понижении давления, равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции.
б) Понижение температуры