Ca + 0 5O2 = CaO ΔH = -635 6 кДж (ΔH1)

Согласно закону Гесса:
Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.
Следовательно, ΔH3 = ΔH1 + ΔH2 = -635.6 + (-285.84) = -349,76 кДж
2KClO3(т) = 2KCl(т) + 3O2(г)
Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в некоторых степенях . В кинетическое уравнение не входят твердые соединения, следовательно,
ϑ=ko
Общим порядком химической реакции, или просто порядком реакции, называется величина, равная сумме показателей степени концентраций реагентов в кинетическом уравнении реакции.
Так как скорость химической реакции зависит только от константы скорости, то порядок n=0.
Скорость реакции нулевого порядка постоянна во времени и не зависит от концентраций реагирующих веществ; это характерно для многих гетерогенных (идущих на поверхности раздела фаз) реакций в том случае, когда скорость диффузии реагентов к поверхности меньше скорости их химического превращения.
Молекулярностью реакции называется число молекул, одновременно вступающих во взаимодействие