Баллон с кислородом ёмкостью 20 л находится под давлением 10 МПа при температуре 150С

Массу кислорода найдем из уравнения Менделеева-Клапейрона:
m=p∙VR∙T
∆m=m1-m2
∆m=p1∙VR∙T1-p2∙VR∙T2=VR∙p1T1-p2T2
Найти: ∆m-?
Молярная масса кислорода, М=32 г/моль=32·10-3 кг/моль=32 кг/кмоль.
RO2=RM=831432=259,8125≈259,8 Дж/(кг∙К)
R=8314 Дж/(кмоль·К)- универсальная газовая постоянная.
Газовая постоянная для кислорода, R=259,8 Дж/(кг·К)
Переведем температуру в Кельвины:
T1=t1+273=15+273=288 K
T2=t2+273=10+273=283 K
∆m=0,02259,8∙10∙106288-7,6∙106283=0,605627≈0,606 кг
Размерность:
∆m=м3Дж/(кг∙К)∙ПаК=м3∙Па∙кг∙КДж∙К=м3∙Па=Джм3∙кгДж=кг
Ответ: ∆m=0,606 кг