4 4 NaHS Cu(HS)2 FeHS NiS. Перечень формул веществ для вариантов

1. Гидролизу в водных растворах подвергаются соли, содержащие катионы слабых оснований и анионы слабых кислот.
Соли, содержащие катионы сильных оснований и анионы сильных кислот в водных растворах практически не гидролизуются, так как в системе имеется лишь один слабый электролит Н2О, поэтому отсутствует возможность связывания ионов Н+ и ОН воды ионами соли.
Гидролиз солей – процесс обратимый, однако если продукты гидролиза покидают сферу реакции (выделяются в виде осадка или газа), то гидролиз протекает необратимо.
Гидролиз солей – процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию слабого электролита. Катион или анион соли (или оба вида ионов одновременно) могут связывать соответственно гидроксид анион ОН или катион водорода Н+ воды (либо те и другие) с образованием малодиссоциирующего соединения (основания, кислоты, гидроксокатиона основной соли, гидроаниона кислой соли, малорастворимого соединения) . При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды и изменяется рН раствора. При связывании иона Н+ воды ионом соли в растворе накапливаются ионы ОН, реакция среды будет щелочная, а при связывании ионов ОН - накапливаются ионы Н+ и реакция среды будет кислая. Кислотность или щелочность среды характеризует водородный показатель рН.
2. Гидросульфид калия NaHS – соль слабой многоосновной кислоты H2S и сильного основания NaOH, поэтому гидролиз идет по аниону.
Ионно-молекулярное уравнение гидролиза:
HS– + H2O = H2S↑ + OH–
Молекулярное уравнение реакции:
NaHS + H2O = H2S↑ + NaОН
В результате гидролиза в растворе накапливаются ионы ОН–, среда раствора щелочная,
Гидросульфид меди Cu(HS)2 – соль слабой многоосновной кислоты H2S и слабого основания Cu(ОH)2