2 мл 72%-й HNO3 (плотность 1 43 г/моль) разбавили до двух литров. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
2 мл 72%-й HNO3 (плотность 1 43 г/моль) разбавили до двух литров

2 мл 72%-й HNO3 (плотность 1 43 г/моль) разбавили до двух литров .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

2 мл 72%-й HNO3 (плотность 1,43 г/моль) разбавили до двух литров. Вычислите рН раствора при α=1. Опечатка в единицах измерения плотности – должно быть г/мл!!! Дано: V1HNO3р=2 мл ω1HNO3=72% ρ1HNO3р=1,43 г/мл V2HNO3р=2 л α=1 – степень диссоциации Найти: pH

Ответ

1,78

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Масса 72%-го раствора азотной кислоты:
m1HNO3р= ρ1HNO3р ∙ V1HNO3р=1,43 ∙2=2,86 г
Масса растворенного вещества азотной кислоты находим исходя из формулы для расчета массовой доли:
m1HNO3= ω1HNO3 ∙m1HNO3р 100%= 72∙2,86100=2,06 г
Количество растворенного вещества азотной кислоты:
n1HNO3= m1HNO3MHNO3 = 2,0663=0,033 моль
Поскольку происходит разбавление исходного раствора, то количество растворенного вещества азотной кислоты остается неизменным до и после разбавления:
n2HNO3= n1HNO3=nHNO3=0,033 моль
Молярная концентрация полученного раствора:
CM2HNO3р= nHNO3V2HNO3р= 0,0332=0,0165 мольл
Уравнение диссоциации азотной кислоты:
HNO3= H++ NO3-
Т.к

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

Определите рН следующих растворов 20 – 0.025 М

175 символов

Химия

Контрольная работа

Вычислите массу Na2SO4 необходимую для приготовления 200 мл 0,15 моль/л раствора

233 символов

Химия

Контрольная работа

Какие фосфорные удобрения вам известны? Рассчитайте массовую долю фосфора в гидроортофосфате аммония

829 символов

Химия

Контрольная работа

Закажи контрольную работу

Наш проект является банком работ по всем школьным и студенческим предметам. Если вы не хотите тратить время на написание работ по ненужным предметам или ищете шаблон для своей работы — он есть у нас.