2 мл 72%-й HNO3 (плотность 1 43 г/моль) разбавили до двух литров

Масса 72%-го раствора азотной кислоты:
m1HNO3р= ρ1HNO3р ∙ V1HNO3р=1,43 ∙2=2,86 г
Масса растворенного вещества азотной кислоты находим исходя из формулы для расчета массовой доли:
m1HNO3= ω1HNO3 ∙m1HNO3р 100%= 72∙2,86100=2,06 г
Количество растворенного вещества азотной кислоты:
n1HNO3= m1HNO3MHNO3 = 2,0663=0,033 моль
Поскольку происходит разбавление исходного раствора, то количество растворенного вещества азотной кислоты остается неизменным до и после разбавления:
n2HNO3= n1HNO3=nHNO3=0,033 моль
Молярная концентрация полученного раствора:
CM2HNO3р= nHNO3V2HNO3р= 0,0332=0,0165 мольл
Уравнение диссоциации азотной кислоты:
HNO3= H++ NO3-
Т.к