12 г газа занимают объем 4⋅10-3 м3 при температуре 7 ºС. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по физике
12 г газа занимают объем 4⋅10-3 м3 при температуре 7 ºС

12 г газа занимают объем 4⋅10-3 м3 при температуре 7 ºС .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

12 г газа занимают объем 4⋅10-3 м3 при температуре 7 ºС. После нагревания газа, при постоянном давлении, его плотность стала равна 6⋅10-4 г/см3 . До какой температуры нагрели газ? Теоретические сведения Уравнение связи внутренних и внешних параметров термодинамической системы, находящейся в состоянии равновесия, называется уравнением состояния Идеальный газ – абстрактная модель газа, молекулы которого считаются материальными точками, не взаимодействующими на расстоянии и сталкивающимися друг с другом и со стенками сосуда абсолютно упруго. Уравнение состояния идеального газа – уравнение Менделеева – Клапейрона: pV=mRT. Здесь p – давление газа, V – его объем, m – масса газа, – молярная масса, T – температура по шкале Кельвина/ Температура по шкале Цельсия приводится к температуре по шкале Кельвина по формуле: T= (t+273)К Плотность вещества: =mV. Дано: m = 12 г = 1,2·10-2 кг V1 = 4⋅10-3 м3 t1 = 7°C = 6⋅10-4 г/см3 = 0,6 кг/м3

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Выразим начальную температуру по шкале Кельвина:
T1= t1+273К=7+273К=300 К
Запишем уравнение Менделеева – Клапейрона для первого состояния:
T2 –?
pV1=mRT1.
Запишем уравнение Менделеева – Клапейрона для второго состояния:
pV2=mRT2.
Преобразуем последнее выражение:
p=mV2RT2.
p=2RT2.
Так как давление здесь неизменно, то подставим это выражение в первую формулу:
2RT2V1=mRT1;
T2=m2V1T1;
Проверка размерности
T2=m2V1T1=кгкгм3·м3К=К.
Вычисления
T2=m2V1T1=1,2·10-20,6·4·10-3300=1500 (К);
Вывод: T2 = 1500 К

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу