1. Что называется удельной и молярной электрической проводи-мостью? Приведите уравнение, связывающее между собой эти характеристики электрической проводимости. Укажите единицы измерения и.
2. Что понимают под термином “разведение”? Какой объём электро- лита А, концентрации(табл. 1),следует залить в сосуд с электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга, чтобы измеренная элек-трическая проводимость отвечала молярной электрической проводимости?
3. Изобразите графические зависимости удельнойи молярной элек-трической проводимости слабого и сильного электролитов от:
а) концентрации с, б)разведения V.
4. Приведите выражение закона разведения Оствальда для слабого электролита и слабого электролита валентного типа 1-1.
5. Запишитевыражение закона независимого движения ионов для2-х типов слабого и сильного электролитов:
а) , б)бинарного электролита .
6. На основании данныхоб электрической проводимости водного раствора слабого электролита А при иразличном разведении (табл. 1)постройтеграфики и.
7. Используя графическую зависимость (п. 6) найдите молярную электрическую проводимость при бесконечном разведении в и константу диссоциации электролита А при 298 K.
8. На основании справочных данных о молярных электрических проводимостях ионов [3] вычислите молярную электрическую проводи-мостьэлектролита Апри бесконечном разведении в при 298 K и сопоставьте ее с значением, найденным в п. 7.
9.По графику определитев электролита Апри концентрации(табл. 1).
10. На основании значения (п. 7), рассчитайте (по закону разве-денияОствальда)степень диссоциации электролита А (в %) в растворе с концентрацией .
Таблица 1
№ вари-
анта Электролит А
при ,
моль/дм3
8 16 32 64 128 256
17 CH2(CH2)4NH·H2O 23,0 32,3 44,2 59,2 77,8 99,7 8,0
11. Рассчитайте степень диссоциации электролитаА (в %) дляконцентрации(табл. 1), используя величиныи, определённые на основе экспериментальных данных в п.п. 7 и 9.
12. Определите концентрацию ионов водорода и рHраствора электролита А с концентрацией.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
1. Удельная электрическая проводимость κ – это электрическая проводимость раствора электролита, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по 1 м2 и находящимися на расстоянии 1 м друг от друга. Удельная электрическая проводимость величина, обратная удельному электрическому сопротивлению:
κ =1/R
Молярная электрическая проводимость раствора Λ – мера электрической проводимости всех ионов, образующихся при диссоциации 1 моля электролита при данной концентрации. Она численно равна электрической проводимости такого объёма V (м3) раствора, который заключен между двумя параллельными электродами, с межэлектродным расстоянием 1 м, причём каждый электрод имеет такую площадь, чтобы в этом объёме содержал 1 моль растворённого вещества.
Между молярной и удельной электрическими проводимостями есть соотношение
Λ= κ·V = κ/C
где Λ – молярная электрическая проводимость, См·м2 /моль;
κ – удельная электрическая проводимость, См/м;
V – разведение раствора, м3 /моль;
с – концентрация раствора электролита, моль/м3.
2
. Разведение – величина обратная концентрации, (1/с = V).
Объём электролита А, концентрации с =8·10-3 моль/дм3
V = 8·10-3·1000 = 8 мл.
3. Изобразите графические зависимости удельной и молярной электрической проводимости слабого и сильного электролитов от:
а) концентрации с, б)разведения V.
KOH
Н2SO4
CH3COOH
Рис. 1. Зависимость удельной и молярной электропроводностей электролитов от концентрации.
Рис. 1.2. Зависимость удельной и молярной электропроводностей электролитов от разведения.
4. Закон разведения Оствальда для электролита валентного типа 1-1
для слабого электролита : К = С·α2
5. Закон независимого движения ионов:
где - предельная молярная электрическая проводимостью иона, или подвижностью иона.
где ui – абсолютная скоростью движения иона, или скорость иона при градиенте потенциала в 1 В/м.
Для раствора сильного электролита: Λ/Λ0 = fλ
Для раствора слабого электролита: Λ/Λ0 = α.
6
Задать вопрос
на новый заказ в Автор24.
