200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1050 г/л = 1.05 г/мл). Бесплатный доступ к решению задач

Реферат.Справочник
Решенные задачи по химии
200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1050 г/л = 1.05 г/мл)

200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1050 г/л = 1.05 г/мл) .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1050 г/л = 1.05 г/мл); Рассчитаем: а) массовую долю 1. Переводим объем раствора в массу: mp-pa = Vp-pa · ρ = 200 · 1.05 = 210 г б) массовую концентрацию 2. Рассчитываем массовую концентрацию:Массовая концентрация компонента {\displaystyle {\ce {B}}} в смеси {\displaystyle \rho _{\mathrm {B} }} есть отношение массы {\displaystyle m_{\mathrm {B} }} этого компонента, содержащегося в смеси, к объёму смеси. pв = mв-ва / Vp-pa = 21/200 = 0.105 г/мл {\displaystyle V} б) молярную концентрацию: СМ = mв-ва · 1000 / (М ·V) = 21 · 1000 / (36.5 ·200) = 2.88 моль/л в) моляльность раствора m = mв-ва · 1000 / (М ·( mp-pa - mв-ва)) = 21 · 1000 / (36.5 ·( 210 - 21)) = 3.04 г/кг р-ля 22. Давление насыщенного пара воды при 25 ºС составляет 3167,2 Па. При внесении в 100 г воды 1,53 г нелетучего вещества-неэлектролита снижение давления пара над раствором составляет 9,46 Па.

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

А) находим количество воды:
n(H2O) = 100/18 = 5.56 моль
б) количество растворенного вещества-электролита в водном растворе:
Δp = nэл / (N + nэл) → nэл = 0.06 моль
в) мольную долю растворителя растворе χ(H2O):
χ(H2O) = n(H2O) / (nэл + n(H2O)) = 5.56 . (5.56 + 0.06) = 0.98
г) молярная масса электролита:
Мэл = mэл / nэл = 1.53/ 0.06 = 25.5 г/моль
д) температуру замерзания водного раствора неэлектролита
Δtзам = К ·m1 · 1000 / M · m2 = 1.86 · 1.52 · 1000 / 25.5 ·100 = 1.11
Тзам = ТЗам(Н2О) - Δtзам = 0 – 1.11 = - 1.11 0С
1 . Составьте схемы гальванических элементов, использование которых позволяет определить стандартные потенциалы ниже указанных электродов:
ϕо = -0,66 B, ϕо = + 0.77B
𝐴𝑔, 𝐴𝑔2𝑆/𝑆2−
Fe+3, Fe+2 / 𝑃𝑡
а) Гальванический элемент:
(-) Fe+3, Fe+2 | 𝑃𝑡 || 𝐴𝑔, 𝐴𝑔2𝑆|𝑆2− (+)
Катод: Ag2S + 2e = 2Ag + S2-
Анод: 2Fe2+ - 2e = 2Fe3+
Токообразующая реакция:
Ag2S + Fe2+ = Ag0 + Fe3+ + S2-
Ag2S + 2Fe2+ = Ag +Fe2S3
2

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу

200 мл раствора содержат 21 г HCl (плотность раствора 1050 г/л = 1.05 г/мл)

Условие

Решение

Экстракционная фосфорная кислота дигидратный процесс (охлаждение пульпы – вакуум-испаритель)

Энтропия как критерий состояния равновесия и направления протекания самопроизвольного процесса в изолированной системе

Сколько литров хлороводорода HCl содержится в 1 л 10 %-ного раствора соляной кислоты