Вычислите рН 0,1 н раствора аммиака, нейтрализованного на 85 % раствором хлороводородной кислоты. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по химии
Вычислите рН 0,1 н раствора аммиака, нейтрализованного на 85 % раствором хлороводородной кислоты

Вычислите рН 0,1 н раствора аммиака, нейтрализованного на 85 % раствором хлороводородной кислоты .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Вычислите рН 0,1 н раствора аммиака, нейтрализованного на 85 % раствором хлороводородной кислоты. Дано: Сн(NH4OH) = 0,1 н Нейтрализован на 85% раствором HCl Найти: рН - ?

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

При реакции раствора аммиака с раствором хлороводородной кислоты идет реакция:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Образуется аммиачно-буферный раствор, смешивается слабое основание NH4OH и его соль NH4Cl, рН такой буферной смеси рассчитывается по формуле:
рН = 14 – рКоснования + lg С(основания)С(соли)
Коснования - константа диссоциации NH4OH
Кд(NH4OH) = 1,8 ∙ 10 -5 ( из справочника)
рКоснования = - lg Кд(NH4OH) = - lg 1,8 ∙ 10 -5 = 4,74
Необходимо вычислить концентрацию основания и соли:
В реакцию вступило 0,1 моль эквивалентов NH4OH, и если нейтрализован на 85%, то образовалось соли NH4Cl :
С(соли) = 0,1 ∙ 0,85 = 0,085 н
С (основания) = С(NH4OH) = 0,1 – 0,085 = 0,015 н
Вычислим рН :
рН = 14 – рКоснования + lg С(основания)С(соли) = 14 – 4,74 + lg 0,0150,085 =
= 9,26 + lg 0,176 = 9,26 – 0,75 = 8,51
Ответ

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу