Уравнять реакцию и вычислить молярную массу эквивалента Мэкв(B) вещества В, выделенного подчеркиванием.
H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO4)2 + H2O
FеS2 + НNО3 = Fе(NО3)3 + Н2SО4 + NО2 + Н2О
Ответ
А) 98,08 г/моль; Б) 63,01 г/моль
Решение
А) Уравняем реакцию:
2H2SO4 + Ba(OH)2 = Ba(HSO4)2 + 2H2O
В этой реакции две молекулы H2SO4 равноценны двум ионам водорода, следовательно,
фактор эквивалентности H2SO4 равен f экв(NaНCO3) = 2/2 = 1.
Молярная масса эквивалента Мэкв вещества равна произведению фактора эквивалент-ности на молярную массу вещества:
г/моль.
Б) Уравняем реакцию электронно-ионным методом:
FеS2 + НNО3 = Fе(NО3)3 + Н2SО4 + NО2 + Н2О
После сокращения одинаковых частиц в обеих частях уравнения получаем:
Расставляем коэффициенты в исходном уравнении:
FеS2 + 18НNО3 = Fе(NО3)3 + 2Н2SО4 + 15NО2 + 7Н2О
В окислительно-восстановительных реакциях молярная масса эквивалента окислителя (или восстановителя) равна его молярной массе, деленной на число электронов z, кото-рое присоединяет (или отдает) одна молекула окислителя (или восстановителя) в дан-ной реакции.
Нитрат-ион в НNО3 является окислителем, он принимает один электрон, следовательно, молярная масса эквивалента НNО3 равна:
г/моль
Ответ: А) 98,08 г/моль; Б) 63,01 г/моль