Сколько грамм серебра выделится из его раствора при электролизе, если процесс длился 123 с. Бесплатный доступ к контрольной работе

Реферат.Справочник
Контрольные работы по материаловедению
Сколько грамм серебра выделится из его раствора при электролизе, если процесс длился 123 с

Сколько грамм серебра выделится из его раствора при электролизе, если процесс длился 123 с .pdf

Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥

Условие

Сколько грамм серебра выделится из его раствора при электролизе, если процесс длился 123 с, а сила тока составляла 1,2 А?

Ответ

при электролизе раствора серебра выделится 0,165 г Ag

Решение

Потяни, чтобы посмотреть

Электролиз раствора соли нитрата серебра (AgNO3) можно представить следующим образом:
(-)К: Ag- , H2O
(+)A: NO3- , H2O
Катионы металла (Ag+), имеющие большое значение φ0 при электролизе полностью восстанавливаются.
Следовательно:
(-) К: Ag+ + e—= Ag0;
(+) A: 2H2O — 4e— = O2↑+4H+
Анион NO3— не окисляется.
Суммарное уравнение электролиза раствора соли нитрата серебра (AgNO3):
электролиз
4AgNO3 + 2H2O → 4Ag↓ + 4HN3 + O2↑
Из уравнения электролиза раствора соли нитрата серебра следует, что на инертных электродах будут выделяться серебро (на катоде) и кислород (на аноде).
Определим массу серебра, полученного на катоде . Данная величина определяется по закону Фарадея по формуле:
m = MэIt/F,
где:
m — масса образовавшегося на электродах или подвергшегося превращению вещества, г;
Мэ — его эквивалентная масса, г/ моль;
I — сила тока, А (ампер);
t — время, с;
F — число Фарадея (96500 Кл/моль), т.е

50% задачи недоступно для прочтения

Переходи в Кампус, регистрируйся и получай полное решение

Получить задачу