Характеристика элементов от водорода до цинка положение элемента в периодической системе по плану
H – водород
Порядковый номер 1
1 период, IА группа
Заряд ядра: +1
Массовое число: А=1
Число электронов: e-=1
Число протонов: p+=1
Число нейтронов n0=0 (для самого распространенного изотопа протия)
Электронная конфигурация: 1s1
↑
Электронно-графическая формула:
1s 1 валентный электрон
Валентность: I
Семейство: неметалл
Тип: неметалл
Высший оксид: H2O – вода. Является амфолитом – кислотой и основанием одновременно. За счёт полярности молекулы является универсальным растворителем.
Минимальные и максимальные степени окисления: 0, +1
He - гелий
Порядковый номер 2
1 период, VIIIА группа
Заряд ядра: +2
Массовое число: А=4
Число электронов: e-=2
Число протонов: p+=2
Число нейтронов n0=2
Электронная конфигурация: 1s2
↑ ↓
Электронно-графическая формула:
1s 0 валентных электронов
Валентность: 0
Семейство: инертный газ
Тип: неметалл
Химических соединений не образует.
Минимальные и максимальные степени окисления: 0
Li - литий
Порядковый номер 3
2 период, IА группа
Заряд ядра: +3
Массовое число: А=7
Число электронов: e-=3
Число протонов: p+=3
Число нейтронов n0=4
Электронная конфигурация: 1s 22s 1
Электронно-графическая формула:
Валентность: I
Семейство: щелочный металл
Тип: металл
Высший оксид: Li2O – оксид лития. Относится к основным оксидом, проявляет все типичные для них свойства.
Высший гидроксид: LiOH – гидрокид лития
Зарегистрируйся, чтобы продолжить изучение работы
. Щелочь. Проявляет типичные для щелочей свойства.
Минимальные и максимальные степени окисления: 0, +1
Be - бериллий
Порядковый номер 4
2 период, IIА группа
Заряд ядра: +4
Массовое число: А=9
Число электронов: e-=4
Число протонов: p+=4
Число нейтронов n0=5
Электронная конфигурация: 1s 22s 2
Электронно-графическая формула:
2 валентных электрона
Валентность: II
Семейство: щелочноземельный металл
Тип: металл
Высший оксид: BeO – оксид бериллия. Является амфотерным оксидом, вступает в реакции как с кислотами, так и с щелочами.
Высший гидроксид: Be(OH)2 – гидроксид бериллия. Является амфотерным гидроксидом, вступает в реакции как с кислотами, так и с щелочами.
Минимальные и максимальные степени окисления: 0, +2
B - бор
Порядковый номер 5
2 период, IIIА группа
Заряд ядра: +5
Массовое число: А=11
Число электронов: e-=5
Число протонов: p+=5
Число нейтронов n0=6
Электронная конфигурация: 1s 22s 22p 1
Электронно-графическая формула:
В возбужденном состоянии:
3 валентных электрона
Валентность: III
Семейство: полуметалл (металлоид)
Тип: неметалл
Высший оксид: B2O3 – оксид бора (III). Является амфотерным оксидом с преобладанием кислотных свойств.
Высший гидроксид: H3BO4 – борная кислота
50% доклада недоступно для прочтения
Закажи написание доклада по выбранной теме всего за пару кликов. Персональная работа в кратчайшее
время!
на новый заказ в Автор24. Это бесплатно.
Задать вопрос
