Напишите уравнения реакций лежащих в основе количественного определения натрия нитрита
.pdf
Зарегистрируйся в 2 клика в Кампус и получи неограниченный доступ к материалам с подпиской Кампус+ 🔥
Напишите уравнения реакций, лежащих в основе количественного определения натрия нитрита.
Какой объем 0,1 н. раствора натрия тиосульфата будет затрачен на титрование натрия нитрита при следующих условиях: навеску препарата массой 1,0017 г с содержанием лекарственного вещества 98,4% растворили в мерной колбе вмести-мостью 100 мл и для титрования отобрали 10,0 мл полученного раствора; на кон-трольный опыт было израсходовано 39,7 мл 0,1 н. раствора натрия тиосульфата; поправочный коэффициент 0,9995. Рассчитайте величину титриметрического фактора пересчета. Объясните значение контрольного опыта.
Нужно полное решение этой работы?
Решение
Количественное определение натрия нитрита (Natrii nitris, NaNO2) методом обратной перманганатометрии основано на восстановительных свойствах лекарственного вещес-тва. Аликвоту раствора препарата прибавляют к избытку (точному объему) раствора калия перманганата, подкисленному разведенной серной кислотой:
После завершения реакции (20 минут) к раствору прибавляют калия йодид и выделив-шийся йод оттитровывают раствором натрия тиосульфата до исчезновения синего окра-шивания (индикатор – крахмал):
Из уравнений реакций: 5 моль NaNO2 эквивалентны 2 моль KMnO4, которые эквива-лентны 5 моль I2, а последние эквивалентны 10 моль (10 эквивалентам) Na2S2O3.
Следовательно, фактор эквивалентности натрия нитрита и его молярная масса эквивалента:
г/моль
.
Титр 0,1 н. раствора натрия тиосульфата по определяемому веществу (титриметричес-кий фактор пересчета) равен:
г/мл.
Расчет содержания (в %) натрия нитрита в препарате выполняется по формуле:
,
где Vк.о